OEF Équilibres d'oxydo-réduction --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 17 exercices sur les équations d'oxydo-réduction et le calcul du potentiel d'un couple redox.

Il comporte un QCM présenté en deux versions qui utilisent la même liste de questions.

Dans le QCM I, vous pouvez choisir le nombre de questions proposées. Dès qu'une réponse est fausse, l'exercice est terminé.
Le QCM II propose trois questions. Après chacune réponse, la bonne réponse est affichée. L'exercice est terminé après les trois questions.

A partir d'une première version publiée par Claire Colonna (Sorbonne Université), ce module a été enrichi dans le cadre du projet "Oser WIMS" (2019-2020) financé par l'université Paris-Saclay.

État d'équilibre d'un système rédox - version 2

Niveau 3

a=
num_obs=
n1=
n2=
n=
K=
x_max =
x_maxOx1 =
x_maxRed2 =
n_ox1=
n_red2=
bilan_reactif =
bilan_produit =
xf =
n_ox1_eq=
n_ox2_eq=
n_red1_eq=
n_red2_eq=
C_ox1_eq=
C_ox2_eq=
m_red1_eq=
m_red2_eq=
ox1=,,,

Dans le bécher, à 298 K, on introduit mL de ₍₎ à la concentration mol.L^-1 et g de ₍₎.

Données :

E°_/ = V/ESH et E°_/ = V/ESH
M()= g.mol^-1 et M()= g.mol^-1

1. Qu'observe-t-on ? Cochez les affirmations exactes parmi les propositions ci-dessous.

2. Déterminer le nombre de moles et la masse de chacune des espèces consommées et produites lorsque le système est à l'équilibre.

n()_eq = mol soit []_eq = mol/L
n()_eq = mol soit m_eq = g
n()_eq = mol soit m_eq = g
n()_eq = mol soit []_eq = mol/L

Consignes techniques :

Pour renseigner , on écrira 2.2e+3
La précision du calcul porte sur le second chiffre significatif. Ex : Si le résultat d'un calcul est 2.27, toute valeur comprise entre 2.2 et 2.4 sera acceptée.

Réaction d'oxydo-réduction à écrire partiellement

Niveau

Tentative sur 2

Niveau

Tentative sur 2

Vous avez proposé l'équation .

L'équation que vous avez proposée n'est pas celle attendue. Proposez une autre équation pour .

Vous avez proposé l'équation :

Vous avez proposé l'équation : pour .

Réaction d'oxydo-réduction à construire avec des étiquettes

Niveau

Réaction d'oxydo-réduction à écrire complètement

Niveau

Réaction d'oxydo-réduction et équation de Nernst à compléter

Niveau

Etape sur 2 : Ecriture de la demi-réaction

Niveau

Etape 2 sur 2 : Ecriture de l'équation de Nernst

Vous avez proposé l'équation :

pour

Equilibrer des réactions redox

On fait réagir avec . Ces deux réactifs sont issus de couples rédox dont on précise les éléments ci-dessous sans utiliser la représentation conventionnelle oxydant/réducteur. On écrit les demi-équations, incluant tous les éléments susceptibles de réagir ou d'être produits.

Données :

est associé à .
est associé à .

Compléter les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux couples en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

Mettez 0 dans les cases restées vides.

Ecrire l'équation bilan résultante en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

Cette équation bilan peut être hypothétique, seule la méthode de détermination est importante ici.

Etablir l'équation bilan d'une réaction redox

Dans cette configuration, l'oxydant sera et le réducteur sera . Votre réponse est : Dans cette configuration, l'oxydant sera et le réducteur sera .

Effectivement, puisque V est supérieur à V, l'oxydant est bien et le réducteur .

Compléter les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux couples en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

Mettez 0 dans les cases restées vides.

Ecrire l'équation bilan résultante en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

État d'équilibre d'un système rédox

Niveau 3

a=
num_obs=
n1=
n2=
n=
K=
x_max =
x_maxOx1 =
x_maxRed2 =
n_ox1=
n_red2=
bilan_reactif =
bilan_produit =
xf =
n_ox1_eq=
n_ox2_eq=
n_red1_eq=
n_red2_eq=
C_ox1_eq=
C_ox2_eq=
m_red1_eq=
m_red2_eq=

Dans le bécher, à 298 K, on introduit mL de ₍₎ à la concentration mol.L^-1 et g de ₍₎.

Données :

E°_/ = V/ESH et E°_/ = V/ESH
M()= g.mol^-1 et M()= g.mol^-1

1. Qu'observe-t-on ? Cochez les affirmations exactes parmi les propositions ci-dessous.

2. Déterminer le nombre de moles et la masse de chacune des espèces lorsque le système est à l'équilibre.

n()_eq = soit []_eq =
n()_eq = soit m_eq =
n()_eq = soit m_eq =
n()_eq = soit []_eq =

Consignes techniques :

Les unités de concentration seront notées "mol/L" et non mol.L-1".
Pour renseigner , on écrira 2.2e+3

Évolution d'une pile

Niveau 3

On considère :

une électrode 1 constituée de et
et une électrode 2 constituée de et

Données : E°_/ = V/ESH et E°_/ = V/ESH.

Calculer, à 25°C, les potentiels des deux électrodes :<

E₁ = (en volt)
E₂ = (en volt)

En déduire le sens de branchement de la pile que l'on pourrait réaliser avec ces deux électrodes :

électrode 1 :
électrode 2 :

Écrire l'équation-bilan correspondante (en utilisant le signe « -> » à la place du signe « = », et en faisant précéder les charges de ^) :

Calculer, à 25°C, la constante d'équilibre de cette réaction.

Equation de Nernst à compléter

Niveau

Nombres d'oxydation

Soit le couple rédox composé de et de . Après avoir identifié le type d'atome qui change de nombre d'oxydation, donner ces nombres :

Pour :
Pour :

Écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains lorsqu'ils sont entiers et sous forme de fractions de chiffres arabes dans le cas contraire. Précisez le signe.
Exemple : si le nombre d'oxydation vaut -5, écrire -V, si le nombre d'oxydation vaut 2, écrire +II et si le nombre d'oxydation vaut 1/3, écrire 1/3.
Noter 0 lorsque le nombre d'oxydation est nul.

Identifiez l'oxydant et le réducteur :

Calculer le potentiel d'un couple redox

Niveau 3

On considère un couple redox constitué des espèces chimiques et dans les conditions suivantes :

, de en phase solide
, de en phase solide

Données : E°_/ = V/ESH.

Calculer, à 25°C, le potentiel de cette électrode en fonction du pH.

E = + pH (en volt)

La précision demandée est donnée par le nombre de chiffres significatifs du potentiel du couple.

Potentiel d'électrode

Niveau 3

On considère une électrode constituée d'un barreau de plongeant dans une solution de .

Données : E°_/ = V/ESH.

Calculer, à 25°C, le potentiel de cette électrode en fonction du pH.

E = + pH (en volt)

Oxydoréduction avec piles : QCM I

Question k :

Votre réponse :

r[k]

La bonne réponse :

Oxydoréduction avec piles : QCM II

Question k :

Votre réponse :

r[k]

La bonne réponse :

Oxydoréduction : QCM I

Question k :

Votre réponse :

r[k]

La bonne réponse :

Oxydoréduction : QCM II

Question k :

Votre réponse :

r[k]

La bonne réponse :

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Description: collection d'exercices sur les équilibres d'oxydo-réduction. serveur web interactif avec des cours en ligne, des exercices interactifs en sciences et langues pour l'enseigment primaire, secondaire et universitaire, des calculatrices et traceurs en ligne
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